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最佳答案化学平衡状态具有逆，等仔世，动，定，变，同等特征。化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。化学反应达到平衡状态标志1.同一物质的生成速率和分解速率相等。2.反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变。3.同一物种化学键的断裂和形成数目相等。4.有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的时候，气体的平均相对分子质量，密度，压强不变。5.若反应为绝热体系，反应体系温度一定。6.转化率相同。7.若反应有颜色的改变，则颜色不变时平衡。化学平衡基本特征化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：处于密闭体系中的可逆反应，平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。（对于同一个物质，v正=v逆数值上相等；对于不同物质，vA正：vB逆=a：b，即等于系数比）动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。（V正=V逆且都不等于0）定：达到平衡状态时，反应混合物中各组成成份的（百分）含量保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变。变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平孙衫衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。同：对于一个确定的可逆反应，不管是从反应物开始反应，还是从生成物开始反应，亦或是从反应物和生成物同时开始，只要满足各组分物质浓度相当，都能够达到相同的平衡状态。编辑于 2020-10-09查看全部2个回答

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化学平衡判断依据对可逆反应：mA+nB pC+qD达到平衡时， 平衡常数K=[(C的p次方)*(D的q次方)]/[(A的m次方)*(B的n次方) (各物质的浓度指气体或液体，不含固体） 平衡常数K只随温度变化而变化 网上还有这样的念凯肢回答：（1）速率 V正＝V逆（不为0） （2） ①各物质的量百分含量保持不变 ②各物质的浓度不随时间改变 ③各物质的物质的量不随时间改变 （3）如果是有气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量不随时间变化。（当反应两端气体计量系数之和不等时） （4）如果是气体的反应，混合气体的平均质量不变。 希望对你有所帮助！1赞·45浏览能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（ ）A一化学平衡状态的一般标志 化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”，现以mA(g)＋nB(g)2pC(g)＋qD(g)为例，化抽象为具体，提高学生对此标志的理解。 1．一等 “一等”即正反应速率等于逆反应速率，其意义是针对反应体系中同一反应物（或生成物）而言的，而不是同一反应中的不同物质。若用同一反应中不同物质来表示正反应速率和逆反应速率，必须要求两速率反向（切忌单向速率）且两速率之比等于其对应的化学计量数之比。 在试题中可有以下几种具体形式出现： ⑴同一物质的正反应速率等于逆反应速率，如υA(消耗)=υA(生成)或υD(消耗)=υD(生成)。 ⑵某反应物的正反应速率与另一反应物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)：υB(生成) =m：n，或υC(消耗)：υD(生成) =p：q。 ⑶某反应物的正反应速率与某生成物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)：υC(消耗) =m：p，或υB(生成)：υD(生成) = n：q。 ⑷对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。 2．五不变 “五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变，其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变；对于全为气体的可逆反应，当m+n╪p+q时，混合气体总物质的量不变。 在试题中可有以下几种具体形式出现： ⑴各组分的物质的量不变，如一定温度的密闭容器中，A、B、C、D的分子数不再改变。 ⑵各组分的浓度不变，如外界条件不变时，对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，混合气体的颜色不随时间发生变化。 ⑶各组分的百分含量不变，如各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数保持不变。 ⑷反应物的转化率不变，如在一定条件下，A或B的转化率不再改变。 各项既适用于反应前后气体化学计量数之和不相等的可逆反应，又适用反应前后气体化学计量数之和相等的可逆反应。 ⑸对于全为气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，混合气体总物质的量不变。如当m＋n╪p＋q时，恒温恒容时，体系的总压强不发生变化；当m＋n╪p＋q时，恒温恒压时，体系的总体积不发生变化；当m＋n╪p＋q时，恒容时混合气体的平均相对分子质量不发生变化。 二化学平衡状态的特殊标志 在恒容条件下，混合气体的密度能否作为化学平衡状态的标志呢？这主要看可逆反应中有无非气态物质参加或生成。因为该条件下的气体密度只和气体的质量有关，若是全气态物质参加的可逆反应，在恒容条件下，不论是否达到平衡，混合气体的总质量都不发生变化，混合气体的密度不发生变化，此时不能作为化学平衡状态的判断标志。若有非气态物质参与的可逆反应，在恒容条件下，只有达到平衡时，混合气体的总质量才不会发生变化，混合气体的密度不会发生变化，此时密度才能作为化学平衡状态的判断标志。12赞·414浏览2016-11-07

化学平衡状态的判断依据，我不懂为什么你的问题太笼统，不知道具体问什么，全讲一遍，一节课的时间都不够 1、比如第一图的第四问，当反应物气体化学计量数之和等于生成物气体化学计量数之和 2、反应进行时，气体的总分子数不变，气体总体积不变，平均分子量不变 3、所以无法判断是否平衡1赞·140浏览2018-07-05

化学平衡的判断依据 — 找答案，就来「问一问」

最佳答案化学平衡则是指在宏观条件盯数清一定的可逆反应中，化学反应正、逆反应速率凯前相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。 可用Δ rGm =Σ νΑμΑ =0判断，μ A 是反应中A物质的化学势。 根据吉布斯自由能判据，当Δ rGm =0时，反应达最大限度，处于平衡状态。

一般用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质：正反应速率等于逆反应速率。通常说的四大化学平衡为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平毕散衡。

最佳答案化学平衡状态的判断是一个非常重要、也较有难度的知识点。本文对化学平衡状态的判断 方法 进行了较为全面的归纳。下面就来跟着我一起学习一下吧。

化学平衡状态判断 方法大全

一、判断化学平衡状态的标志

1、什么是化学平衡状态

化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。

2、平衡状态的判断方法 :

(1)直接判定:V正=V逆

歼扮①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。

例1、可逆反应：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态氏竖灶的标志是 ( B )

A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

C 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

例2、判断在可逆反应2HI(g) =H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有2molH-I键断裂就有1molH-H生成( 错误 )

(2)间接判定：

①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的纤圆量浓度保持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。

③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。

④反应物的转化率、产物的产率保持不变。

总之：能变的量保持不变说明已达平衡。

最佳答案化学反应达到平衡状态的标志1、V正=V逆2、物质的量、质量、物质的量浓度、成分的百分含量（体积分数、质量分数）、成分的转化率恒定均可作为达平衡的标志。3、总压强恒定必须针对恒容兄蔽蚂、恒温条件下气体体积有改变的反应，如N2+3H2 ≒2NH3 ，因为气体物质的量越大则压强p就越大，则无论各成份是否均为气体，只需考虑气体物质的量是否发生改变，只要气体物质的量有改变，当总压强恒定时可逆反应达平衡。但对气体体积反应前后不变的可逆反应，由于平衡与否气体的物质的量不变，因此在恒容、恒温下P不会变。故总压恒定不能作并闷为确定达平衡的标志。如：H2+I2≒2HI。4、混合气体的密度恒定①当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志；恒压：等物质的量反应，ρ总为恒值，不能作平衡标志，如：H2+I2≒2HI。非等物质的量反应，ρ为一定值时，可做为平衡标志5、混合气体的平均相对分子质量（M）恒定①若各物质均为气体对于非等物质的量反应，如2SO2+O2≒2SO3，M一定可做为平衡标志。对于等物质的量反应，如H2+ Br2≒2HBr，M一定不能做为平衡标志。②若有非气体参与，无论等物质的量还是非等物质的量反应，如C(s)+O2(g) ≒CO2(g)，CO2(g)+C(s)≒羡埋2CO(g)，M一定可标志达到平衡。6、混合气体的颜色一定对于有有色气体参与的可逆反应，当混合气体的颜色不变时，可以作为达平衡的标志。如H2+I2 ≒ 2HI和2NO2+O2≒N2O47、当温度不随时间变化而变化。对于隔热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡。

最佳答案一、化学平衡状态的判断：具体表现为“一等六定”：

一等：正逆反应速率相等；

六定：① 物质的量一定,② 平衡浓度一定,③ 百分含量保持一定,④ 反应的转化率一定,⑤ 产物的产率一定,⑥ 正反应和逆反应速率一定.

除了上述的“一等六定”外,还可考虑以下几点：

①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等.

②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比.

③在一定的条件下,反应物的转化率最大,或产物的产率最大.

④对于有颜色变化的可逆反应,颜色不再改变时.

对于反应前后气体总体积变的可逆反应,还可考虑以下几点：

①反应混合物的平均相对分子量不再改变.

②反应混合物的密度不再改变.

③反应混合物的压强不再改变.

还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态.

二、化学平衡状态的标志

1、等速标志：

指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等.

即 V（正）= V（逆）

2、各组分浓度不变标志：

因为V（正）= V（逆）≠0,所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变.

3．有气体参与的可逆反应：

（1）从反应混合气体的平均相对分子质量（M）考虑：M=m(总)/n(总)

①若各物质均为气体：

当气体△n(g)≠0时,若M一定时,则标志达平衡.如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

当气体△n(g)=0时,若M为恒值,无法判断是否平衡.如H2(g)+I2(g) 2HI(g)

②若有非气体参加：无论△n(g)≠0或△n(g)=0时,当若M一定时,则标志达平衡. 如C(s)+O2(g) CO2(g)、CO2(g)+ C(s) 2CO(g)

（2）从气体密度考虑：密度=质量/体积

①若各物质均为气体：

A．恒容：密度总为恒值,不能作为平衡标贺蔽脊志.

B．恒压：a. △n(g)=0时,密度总为恒值,不能作为平衡标志.

b. △n(g)≠0时,密度为一并链定值,则可作为平衡的标志.

②若有非气体参加：

A．恒容：密度为一定值,则可作为平衡的标志.

B．恒压：△n(g)=0时,密度为一定值,则可作为平衡的标志.

（3）从体系内部压强考虑：因为恒温、恒容条件下,n(g)越大,则压强就越大.若各成分均为气体时,只需考虑△n(g).

①△n(g)=0时,则压强为恒值,不能作为平衡标志.

②△n(g)≠0时,当压强为一定值,可作为平衡的标志.

（4）从体系内部温度考虑：

当化学平衡尚未建立禅渗或平衡发生移动时,反应总要放出或吸收热量.若为绝热体系,当体系温度一定时,则标志达到平衡.

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