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本文贡献者：【别理我】， 疑问关键字：萃取实验操作步骤， 下面就让窝牛号小编为你解答，希望本文能找到您要的答案！

最佳答案向待分离溶液（料液）中加入与之不相互溶解（至多是部分互溶）的萃取剂，形成共存的两个液相。利用原溶剂与萃取剂对各组分的溶解度（包括经化学反应后的溶解）的差别，使它们不等同地分配在两液相中，然后通过两液相的分离，实现组分间的分离。

在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同（在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。

应用

萃取与其他分离溶液组分的方法相比，优点在于常温操作，节省能源，不涉及固体、气体，操作方便。萃取在如下几种情况下应用，通常是有利的：

①料液各组分的沸点相近，甚至形成共沸物，为精馏所不易奏效的场合，如石油馏分中烷烃与芳烃的分离，煤焦油的脱酚；

②低浓度高沸组分的分离，用精馏能耗很大，如稀醋酸的脱水；

③多种离子的分离，如矿物浸取液的分离和净制，若加入化学品作分部沉淀，不但分离质量差，又有过滤操作，损耗也大；

④不稳定物质（如热敏性物质）的分离，如从发酵液制取青霉素。

内容参考：百度百科-萃取

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最佳答案仪器 分液漏斗,铁架台(带铁圈),

1-4 碘的萃取

实验步骤：

1 混合：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再加入4mL 四氯化碳，盖好玻璃塞

2 振荡：用右手压住分液漏斗口部（上端的玻璃塞），左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。

3 静置：将分液漏斗放在铁架台上静置

4 分液：待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下，到有色液体接近流完时快速关闭活塞

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最佳答案操作程序：

向待分离溶液中加入与之不相互溶解的萃取剂，形成共存的两个液相。利用原溶剂与萃取剂对各组分的溶解度的差别，使它们不等同地分配在两液相中，通过两液相的分离，实现组分间的分离。

如碘的水溶液用四氯化碳萃取，几乎所有的碘都移到四氯化碳中，碘得以与大量的水分开。

萃取的注意事项：

1、使用前先检查是否漏液。

2、振荡时,双手托住分液漏斗,右手按住瓶塞,平放,上下振荡。

3、放液前,要先打开瓶塞。

4、放液时,记住下层的为密度大的液体,从下面放出.上层的为密度相对小的液体,从上面倒出。

5、用完后应马上清洗干净。

扩展资料：

萃取的原理：

用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。

分配定律是萃取方法理论的主要依据，物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。同时，在两种互不相溶的溶剂中，加入某种可溶性的物质时，它能分别溶解于两种溶剂中，

实验证明，在一定温度下，该化合物与此两种溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时，此化合物在两液层中之比是一个定值。

参考资料来源：百度百科-萃取

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最佳答案萃取是有机化学实验中用来提纯和纯化物质的手段之一。通过萃取，能从 固体或液体混合物中提取出所需要的物质。高中化学最常用的就是液－液萃取。 基本原理: 利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂（溶质在其中溶解度大的(一般就是指有机溶剂)）将溶质从其与另一种溶剂(溶质在其中溶解度小的（一般就是指水)）形成的溶液中提取出来的操作. 萃取剂的要求 1.与原溶质和原溶剂均不发生化学反应 2.溶质在其中的溶解度原大于溶质在原溶液中的溶解度 3.萃取剂与原溶剂不互溶 4.萃取剂与原溶剂有较大的密度差异.(保证彻底分层,为分液做准备,萃取和分液是连锁操作) 高中常有的萃取剂有:苯.汽油.四氯化碳 萃取分层问题： 苯和汽油由于密度小于水，萃取后有机层在上层，水层在下层； 四氯化碳由于密度大于水，萃取后有机层在下层，水层在上层。 被萃取的溶液一般就是溴水或碘水，既原溶剂一般就是水 常见从溴水萃取溴和碘水萃取碘 若萃取溴，有机层为橙红色；若萃取碘，有机层为紫红色。 萃取一般用于分离中

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