今天窝牛号就给我们广大朋友来聊聊化学平衡常数,以下关于的观点希望能帮助到您找到想要的百科。

最佳答案kw ka kb kh公式关系关系：Kw=[H+][OH-]；Ka=[H+][A-]/[HA]；Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+])；kh=kw/ka。

平衡常数

化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。

这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。

最佳答案平衡常数的表达式：

①溶液中的反应：[A]、[B]、[C]、[D]:表示A、B、G、D在平衡时的浓度；

Kc为浓度平衡常数；单位：

Δn=(x+y)–(m+n)

Δn=0时，Kc无量纲，Δn≠0时，Kc有量纲,

②气相反应：

压力平衡常数：

PA、PB、PC、PD：气态物质A、B、G、D平衡时的分压，KP为压力平衡常数

Kp量纲：(Pa)Δn，(kPa)Δn，(atm)Δn

Δn＝0时，无量刚，

Δn≠0时，Kp有量纲，浓度平衡常数Kp与Kc的关系:

反应物生成物都近乎理想气体时，根据理想气体的气态方程PV=nRT

P=cRT，代入到表达式中，Kp=Kc(RT)△n(只应用于单纯气态反应)

Δn＝0时，Kp=Kc（注意适用条件）

③复相反应

反应物或生成物中同时存在溶液状态、气体状态、固体状态时，纯液相和纯固相不出现在平衡常数表达式中，该反应平衡常数表达式的气体用分压表示，溶液用浓度表示，平衡常数Kx，称为杂平衡常数。

例：Kx：Pa·(mol·dm-3)-1，kPa·(mol·dm-3)-1，atm·(mol·dm-3)-13.平衡常数的意义：

表示在一定条件下，可逆反应所能进行的极限，平衡常数K越大，说明正反应进行的越彻底。

通常：K>107，正反应单向；

K<10-7，逆反应单向；

K=10-7~107，可逆反应

最佳答案对于可逆化学反应mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：

在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。

在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。

扩展资料

平衡常数的单位比较复杂，有标准平衡常数和非标准平衡常数之分，前者的量纲为一，后者的量纲取决于平衡常数的表达式。

根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数，记作K,又称之为热力学平衡常数；用平衡时生成物对反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数（Kp或Kc）,或称作非标准平衡常数。中学教材中涉及的平衡常数是经验平衡常数。

所谓标准状态是指在温度T和标准压力 (100kPa)下物质的特定状态，简称标准态。热力学数据表中的标准态，国际上都已有明确规定。

最佳答案Kc是平衡浓度；Kp是平衡压强。这两个化学平衡常数是没有表达式的；

Ksp是沉淀溶解平衡常数，表达式即为等于离子浓度幂的乘积。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ;

Ka是酸的电离平衡常数，表达式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ；

Kb是碱的电离平衡常数，表达式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；

Kw是水的离子积常数，表达式：Kw=[H+][OH-] 。

在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：

1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。

2、在反应中，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，所以就不用写固体的浓度。

3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方法有关。同一个化学反响，因为书写的方法不同，各反响物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。可是这些平衡常数可以彼此换算。

4、平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。

5、一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（即不反应）。

今天的内容先分享到这里了，读完本文《关于化学平衡常数的一些介绍》之后，是否是您想找的答案呢？想要了解更多，敬请关注baike.ccv168.com,您的关注是给小编最大的鼓励。

本站所发布的文字与图片素材为非商业目的改编或整理，版权归原作者所有，如侵权或涉及违法，请联系我们删除